如果沒有好的化學(xué)教案,化學(xué)課堂教學(xué)就會帶有很大的隨意性和盲目性,同時如果預(yù)設(shè)不圓滿,就會影響生成效果,教學(xué)質(zhì)量也會大打折扣。為此，下面小編整理了人教版高三上冊化學(xué)離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計以供大家閱讀。

(資料圖片)

【教學(xué)目的】

了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進行有關(guān)計算。

【高考預(yù)測】[《學(xué)海導(dǎo)航》p10 例1、2 p11 2]

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容，從近幾年高考命題來看，該部分知識的考察主要體現(xiàn)在離子方程式書寫、正誤判斷、離子共存及推斷等，尤其是根據(jù)信息書寫離子方程式或化學(xué)方程式的形式應(yīng)該留意。

【教學(xué)導(dǎo)航】

1、離子方程式正誤判斷主要抓住二個原則，一是符號書寫是否正確，包括：①原理是否正確②化學(xué)式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒，包括原子守恒、電荷守恒，氧化還原反應(yīng)還要轉(zhuǎn)移電子守恒。

2. 離子方程式正誤判斷型試題，所給離子方程式常見的錯誤有：①不能正確使用化學(xué)式與離子符號;②反應(yīng)前后電荷不守恒;③反應(yīng)原理不正確或反應(yīng)不符合實際;④反應(yīng)物相對量的影響。

3. 解答離子共存的選擇題，首先要看清題干要求：一是判斷離子共存，還是判斷不共存;二要看題目中的隱含條件：堿性、酸性、無色透明、pH為多大;三看離子間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等?？傊?，要注意審清題意，充分挖掘出題設(shè)的隱含條件;要把離子自身的特點同題干中給定的限制條件結(jié)合起來分析。

(1)注意溶液隱含的酸堿性，如酸性溶液(H+ )、堿性溶液(OH-)、使酚酞試液變紅的溶液、使紫色石蕊試液變紅的溶液、c(H+)=10-12 molL-1的溶液、由水電離出c(H+)=10-12 molL-1溶液、投入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液、在pH=13的無色溶液中等。

(2)注意無色溶液和有色離子不匹配，常見的有色離子有：Fe3+(黃色) 、Cu2+ (藍色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫色)。

(3)注意溶液中隱含的氧化性離子與還原性離子不能共存。如Fe3+與S2-、I-，MnO4-與I-，NO3- (H+)與Fe2+等。

【典例精析】

1、能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是( )

A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2 ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

B.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中

CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++ OH-=CaCO3↓+H2O

D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++ NH4+ =3Fe3++NO↑+2H2O

【解析】A選項CO2過量，應(yīng)該生成HCO3-方程式應(yīng)為：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO3-;B選項生成NaHCO3應(yīng)該沉淀析出，正確的方程式為：CO2+CO32-+H2O+2Na+=2NaHCO3↓;C選項要考慮到Mg(OH)2 為沉淀即可， Mg2++2 HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 。答案D。

2. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A.使酚酞試液變紅的溶液： Na+、 、 、Fe3+

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、 、

C.c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、 、

D.碳酸氫鈉溶液：K+、 、 、H+

【解析】選項A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OH-與Fe3+不能共存;選項B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有強氧化性與Fe2+不能共存;選項C中c(H+)=10-12 molL-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存;選項D中 與H+不能共存。答案：C。

【隨堂訓(xùn)練】[1-8為單選，9-10為雙選]

1.下列離子方程式中正確的是

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：

Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

B.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++ OH- NH3↑+ H2O

C.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O

D.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2

2.能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是

A.過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22—+2H2O == 4OH-+O2↑

B.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl—+SO42-+2H+

D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

3.常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是

A.加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-

B.含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-

C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-

D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

4.下列離子方程式書寫正確的是

A.AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3H2O====Ag(NH3)2+ + Cl-+2H2O

B.碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： Ba2+ +HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

C.氨氣通入醋酸溶液中： NH3+H+=NH4+

D.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

5. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①無色溶液中：K+、Na+、Cr2O72-、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、Al(OH)4-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

④在由水電離出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-

⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-

A.①③⑤ ?B.②④⑤ C.②④⑥ ?D.④⑤⑥

6.某無色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- 離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH)，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟 操作 現(xiàn)象

(1) 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7

(2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色

(3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生

(4) 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是

A.肯定含有的離子是③④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑤

C.可能含有的離子是①⑥ D.不能確定的離子是③⑥

7.下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是

編號 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評價

A 碳酸鈣與

醋酸反應(yīng) CO32-+2CH3COOH =

CO2↑+H2O+2CH3COO- 錯誤。碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式

B 苯酚鈉溶液中

通入少量CO2 2C6H5O-+ CO2 + H2O →

CO32- +2C6H5OH 正確。

C NaHSO3的水解 HSO3-+H2O SO32-+H3O+ 錯誤。水解方程式誤寫成電離方程式

D 等物質(zhì)的量的

FeBr2和Cl2反應(yīng) 2Fe2++2Br-+2Cl2 =

2Fe3++Br2+4Cl- 錯誤。Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

8.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、

SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃

度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液

的體積變化的圖象如右所示，下列說法正確的是

A.原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B.原溶液中一定含有SO42-和Na+

C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的`物質(zhì)的量之比為1：1

D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4

9、下列離子方程式正確的是

A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑

B.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：

CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO-+ NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2 CO32-

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5 SO32-+ 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O

10.常溫下，下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子

B.由水電離出來的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在

C.酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO2-4、Na+，C6H5O-

D.常溫下，C(H+)=0.1molL 1的溶液中可能大量存在NO-3、Na+、I-、K+

11.現(xiàn)有幾種離子：

陽離子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子 OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-

A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體(每種離子只能用一次)，分別取它們進行實驗，結(jié)果如下：

①將D與E的溶液混合加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

②將B與E的溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無明顯現(xiàn)象，后來產(chǎn)生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液

④D固體在一定條件下可以分解為水和另外兩種氣體單質(zhì)

⑴根據(jù)以上條件推斷并寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A B C

⑵寫出A溶液與E溶液恰好完全反應(yīng)至溶液呈中性的離子方程式：

⑶若1g D固體在一定溫度下分解生成水蒸氣時放熱1.49KJ的熱量，寫出該

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

12.. 已知稀溴水和稀氯化鐵溶液都呈黃色，若在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2 滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進行探究。

(1)僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙;酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實驗探究過程：

【提出假設(shè)】

假設(shè)①：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中 引起的(填微粒的化學(xué)式，下同)。

假設(shè)②：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中 引起的。

【設(shè)計實驗方案】

為了驗證上述假設(shè)①和假設(shè)②的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：

假設(shè)①方案： 。

假設(shè)②方案： 。

(2)根據(jù)高中所學(xué)的知識判斷，你認為 (填“假設(shè)①”或“假設(shè)②”)的推斷是正確的;若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設(shè)是否可行? (填“可行”或“不可行”)，理由是_______________________________ 。

(3)若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：

【課后訓(xùn)練】《學(xué)海導(dǎo)航》p81-82

學(xué)案3參考答案：

選擇題 D、D、D、A、C、D、C、C、BD、CD

11⑴A. NaHSO4 B. MgSO4 C. AlCl3 ⑵2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

⑶NH4NO3(s) =2H2O(g)+N2(g)+1/202(g) ΔH=-119.2kJ/mol

12.(1)①Br2;②Fe3+ 假設(shè)①方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。假設(shè)②方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色

(2)假設(shè)② ;不可行;因為Br2和Fe3+都能把Iˉ氧化成I2使溶液都變藍，無法得出結(jié)論。

(3)2 Fe2+ + 4 Brˉ + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Clˉ