高一化學《元素周期律》的教案

作為一名老師，時常需要編寫教案，編寫教案助于積累教學經(jīng)驗，不斷提高教學質量。教案要怎么寫呢？下面是小編精心整理的高一化學《元素周期律》教案，希望對大家有所幫助。

高一化學《元素周期律》的教案 篇1

一、知識目標：

(資料圖片僅供參考)

1. 使學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化;

2. 認識元素性質的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。

3.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標：熱愛、理解對規(guī)律探討的科學家能力目標：進行科學研究方法的教育觀點教育：量變引起質變

二、重點：

核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化;元素周期律的實質

三、難點：

金屬性、非金屬性的周期性變化

四、教具：

投影及有關儀器、藥品

五、教法：

探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結歸納，理解實質。

六、教學過程：

提 問(第一課時)引入：介紹門捷列夫，設問：他的最大功績是什么? 答：元素周期律。

板 書 第二節(jié) 元素周期律

講 解元素周期表看起來很有規(guī)律，這個表的確是按一定的規(guī)律來排的，這個規(guī)律就是元素周期律。如何理解"律"和"周期"的含義?講解：質子數(shù)和核電荷數(shù)有何關系?什么叫原子序數(shù)，應如何理解?元素排序 "律" --- 規(guī)律和"周期"--- 周而復始

投 影 [思考討論]1. 能否說："質子數(shù)即核電荷數(shù)，也就是原子序數(shù)。"2. 閱讀P97表1-18號元素的原子結構示意圖，研究以怎樣的排列方式能使其有明顯的規(guī)律性?這種規(guī)律是什么?3. 隨著原子序數(shù)的遞增：(1)原子半徑;(2)最高正價和負價;(3)元素的金屬性和非金屬性強弱 有何規(guī)律性變化?從原子結構的角度來解釋元素周期律的實質是什么? 給出1-18號元素按周期表排列要求學生板演原子結構示意圖

師生活動 1. 提問后講解原子序數(shù)的含義，與質子數(shù)只是數(shù)值上相等2. 展示1-18號元素的原子結構示意圖的卡片，學生來排列(引導：橫向怎么排，縱向怎么排?排列的依據(jù)是什么?氦元素排在哪里更合理?為什么?1-18號元素原子的最外層電子數(shù)的變化有何規(guī)律?) 3. 講解元素性質的周期性變化(稀有氣體元素原子半徑突大的原因是測定方式不同引起的，解釋課本表格不列出的原因);從左到右半徑縮小的原因是電荷數(shù)和電子數(shù)增多，互相吸引能力增大，半徑縮小;最高正價與最外層電子數(shù)的關系及最高正價與負價之間的關系) 從黑板上的原子結構示意圖及課本表格數(shù)據(jù)分析講解

歸 納核外電子排布介紹橫行縱列行與行之間的關系

高一化學《元素周期律》的教案 篇2

[教學目的要求]

1、使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

3、認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。

4、對學生進行科學研究方法的教育。

[教學重點]

原子的核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。

[教學難點]

元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。

[教學方法]探索發(fā)現(xiàn)法和遷移類比法。

[教學用具]投影儀、實驗儀器、有關藥品。

教學過程（第一課時）

[教師引入]（出示門捷列夫掛像），介紹門捷列夫是俄國偉大的科學家。門捷列夫一生最偉大的功績是什么？

[學生回答]發(fā)現(xiàn)了元素周期律。

[教師板書]第三節(jié)元素周期律

[教師引導]如何理解"律"、"周期"的含義？

[學生討論]略。（可以從"星期"、"年"、"四季"等方面認識。）

[教師小結]律就是規(guī)律，是關于元素的規(guī)律；所謂周期，首先意味著周而復始的重現(xiàn)。其次，嚴格說來并不是簡單的重復，而是符合哲學上的觀點：螺旋式上升。望大家在這兩節(jié)內(nèi)容的學習中仔細體會。我們現(xiàn)在明白了：元素周期律就是揭露元素發(fā)生周期性變化的規(guī)律。下面，我們就具體研究一下元素在哪些方面發(fā)生了周期性變化。

[教師小結]請同學閱讀課本130頁表5—5中原子序數(shù)1~18號元素原子的核外電子排布一欄。其中原子序數(shù)指的是人們按核電荷數(shù)給元素編的號。閱讀后請同學從這樣幾個角度分析，同時完成表5—6。

[教師板書]核外電子排布

橫行

縱列

行與行之間

[學生活動]略。

[教師板書]核外電子排布

橫行

縱列

行與行之間周期性變化

[教師引導]核外電子排布的情況我們已經(jīng)清楚了，請同學利用所學知識推測元素原子半徑的變化情況，還是按照剛才我們提出的`三個方面討論。

[學生活動]略。

[教師引導]再請同學們閱讀表5—5中有關原子半徑的數(shù)據(jù)，證實自己的推測是否確切，完成表5—7。

[學生活動]略。

[教師板書]原子半徑

周期性變化

[相關練習]課本137頁二題3、

在下列元素中，原子半徑最小的是（）

A、NB、FC、MgD、Cl

[教師引導]結構如此，元素的性質呢？化合價是元素相互化合時表現(xiàn)出來的性質。請同學根據(jù)結構：核外電子的排布，標出1~18號元素的化合價。正、負價都有的，要求同學標出最高正價和最低負價。

[學生活動]略

[教師引導]再請同學閱讀表5—5中有關主要化合價，完成表5—8。

[學生活動]略。

[教師板書]化合價

不

變

周期性變化

[相關練習]課本137頁二題6、

某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（）

A、HXB、H2XC、XH3D、XH4

[教師小結]從今天的學習中，我們認識到隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性的變化。既然結構決定性質，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？留待后續(xù)課解決。

[布置作業(yè)]課本137頁一題2、3、二題2、3、4、5、三題

[板書設計]第三節(jié)元素周期律

核外電子排布原子半徑化合價

橫行

不

縱列

變

行與行之間周期性變化周期性變化周期性變

高一化學《元素周期律》的教案 篇3

一、教材分析

《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質結構和元素周期律是中學化學教材中的重要的理論基礎，是對以往知識的規(guī)律性總結和學習氧族元素和碳族元素的指導，因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率較高。

在《全日制普通高級中學化學教學大綱》中，元素周期律屬于知識教學要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學生能夠領會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學問題。

本節(jié)教材有以下兩個特點

（1）對與初中知識有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學多數(shù)已達高中時的要求。因此，本節(jié)課的教學須讓學生動手、動腦、參與歸納，并在學習的過程中幫助學生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學生通過討論并運用初中學過的知識，從中總結出規(guī)律性。

（2）元素周期律的導出以理論為指導，以事實為依據(jù)。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導，還通過比較同周期元素的性質對理論推導進行了驗證。而且，理論推導也從陳述式改為由學生自己進行探索的方式進行。至此為止學生已經(jīng)學習了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結構的理論知識。

為了增強啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導學生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，總結歸納出周期律。這樣對于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力十分有利。

知識目標：

1、使學生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

3、認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。

能力目標：

1、通過對元素周期律的了解、掌握和應用，培養(yǎng)學生總結歸納及邏輯推理能力。

2、通過對實驗的研究，培養(yǎng)學生的觀察能力、實驗能力和創(chuàng)造思維能力。

情感目標：

1、使學生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質變的觀點。

2、通過對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質，宏觀與微觀相互轉化等觀點。

本節(jié)教學重點：

1、元素主要性質的周期性變化規(guī)律

2、元素周期律的實質

3、元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律（1、2兩點為本節(jié)課重點）

本節(jié)教學難點：

1、元素主要性質的周期性變化規(guī)律

2、元素周期律的實質

二、教法分析

本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：

1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。根據(jù)學生的實際情況及培養(yǎng)目標，我將這部分知識的學習采用探究式教學，引出新概念，從而使學生理解元素周期律的含義和本質。

2、課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養(yǎng)學生運用規(guī)律分析問題和解決問題的能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以分析、討論、總結為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學目標。讓學生通過學習元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價呈現(xiàn)周期性變化的原因。

元素性質的內(nèi)涵

原子半徑

微觀性質化合價

元素的性質電子得失能力

金屬性

宏觀性質

非金屬性

3、整個課堂設計以問題為切入點，以具體的數(shù)據(jù)為判斷依據(jù)，激發(fā)學生的求知欲，鼓勵學生質疑，并設法探索解決自己的問題，體現(xiàn)新課標的探究性學習特點。

4、重難點突破

元素主要性質的周期性變化規(guī)律和元素周期律的實質既是本節(jié)課教學重點，又是難點、因此，在教學過程中，要把握好元素的性質的內(nèi)涵，使學生明白，結構決定性質，原子核外電子排布的變化是導致元素性質周期性變化的原因，也是我們將要學習的元素周期律的本質。

同時，從結構決定性質這一點上，對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質，宏觀與微觀相互轉化等觀點、從而完成本堂課的另外一個情感目標、

原子結構的決定元素性質的歸納出元素周期律

周期性變化反映內(nèi)容

原子的最外層原子半徑元素性質隨

電子數(shù)從1個主要化合價原子序數(shù)的增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現(xiàn)

（2個或8個）金屬性和非金屬性周期性變化的穩(wěn)定結構

三、學法方面

（1）在本節(jié)教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結的能力。

（2）本節(jié)第二課時，我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)。

（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

四、教學程序

從時鐘轉一圈，地球的自轉、公轉引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？

<一>、元素性質的周期性變化

1研究核外電子排布變化的規(guī)律性

從感性上理解元素周期律。在學習元素周期律之前，已經(jīng)學習了鹵素、堿金屬2個主族元素族。具備了一定的元素化合物知識，在理解元素周期律時，以這些知識為材料，將已學元素化合物知識和新學的基本理論有機地結合起來，既能更好地理解理論，又能進一步認識元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子結構隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。如何變化？請看VIIA族元素鹵素從f到At，原子結構如下：

隨著原子序數(shù)從9到85，原子核外電子層數(shù)從2層到5層，呈遞增趨勢（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數(shù)都為7個。

作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規(guī)律。原子結構如下：

從3號Li到55號cs，隨著原子序數(shù)從3到55遞增，原子核外電子層數(shù)遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數(shù)都相同，是1個電子。

由此可見，用豐富的實際知識去理解一個新學的理論規(guī)律，便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學的實際知識。

充分利用教材表5—5的相關數(shù)據(jù)，教師組織學生討論表5—6，引導學生得出規(guī)律

表1

原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數(shù)

1～21122

3～102188

11～183188

結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

2研究原子半徑變化的規(guī)律性

啟發(fā)學生根據(jù)電學知識，推測當電子層數(shù)相同時，原子核內(nèi)正電荷越多，靜電引力越大，因而隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小。

再讓學生充分利用教材表5—5的相

關數(shù)據(jù)，驗證規(guī)律是否與推測的相一致。

表2

原子序數(shù)原子半徑的變化

3～10逐漸減小

11～17逐漸減小

結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。

3研究元素主要化合價變化的規(guī)律性

表3

原子序數(shù)化合價的變化

1～2+10

3～10+1+5

—4—10

11～18+1+7

—4—10

結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期

性變化。

小結：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性變化

通過對以上幾點的分析，培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力，落實知識目標和能力目標。

<二>通過以上討論，可以給出元素周期律的的內(nèi)容，分析性質的周期性變化的本質是由于原子核外電子排布的周期性變化

補充：元素周期律的發(fā)現(xiàn)史，使學生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質變的觀點，從而進一步完成我們的情感目標、

<三>元素的金屬性的強弱，非金屬性的強弱判斷依據(jù)

最高價氧化物的酸、堿性強弱和氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的判斷

<四>補充粒子半徑大小的比較規(guī)律

課堂練習：1、比較微粒間半徑的大小

（1）Na、mg、Al、si、P、s、cl

（2）Na與Na+；cl與cl—

（3）o2—f—NeNa+mg2+

引導學生總結出比較微粒半徑的方法：

一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù)。

特別強調：電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小、

2最高正化合價與最低負化合價相關問題

課堂練習：在一定條件下，發(fā)生反應的離于方程式為：Ro3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2o

⑴Ro3n—中R元素的化合價是、⑵R元素的原于最外層的電子數(shù)是、

答案：⑴+5；⑵7、

解析：該題第二問易誤填為5個。學生沒有真正理解最外層電子數(shù)=最高正化合價

以及|最低負化合價|+最高正化合價=8、

課堂練習：某元素的氣態(tài)氫化物化學式為H2R，此元素的最高價氧化物的水化物的化學式是（ ）

AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4

3有關半徑的判斷

課堂練習：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cc2—、dD—具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是（）

A、原子半徑：A>B>D>cB、原子序數(shù)：d>c>b>a

c、離子半徑：c>D>B>AD、單質的還原性：A>B>D>c答案：c

解析：對于原子半徑與離子半徑的區(qū)別

4最高價氧化物的水化物的酸堿性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性問題。

其中，1、2、3、4點均為學生易出錯的問題，因此，在講解這些問題時，可以根據(jù)學生的反應情況，若學生對知識點掌握不是很理想，可以臨時增加一些習題。